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本文目录

1. 九年级上册化学第一，二单元有什么重点

[One]、九年级上册化学第一，二单元有什么重点

第一单元《走进化学世界》基本知识点

〖One〗、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

〖Two〗、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

〖Three〗、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

〖Four〗、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

『1』火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度比较高）

『2』比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度比较高

『3』检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

『4』熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

〖Six〗、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

〖Seven〗、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

『2』称量物和砝码的位置为“左物右码”。

『3』称量物不能直接放在托盘上。

一般**称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的**（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

『4』砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

『5』称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

『1』酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

『2』酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

『3』酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

『4』如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

一般固体**放在广口瓶中，液体**放在细口瓶中（少量的液体**可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

①取用量：按实验所需取用**。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何**不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

①粉末状及小粒状**：用药匙或V形纸槽②块状及条状**：用镊子夹取

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免**被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管

口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明

『1』加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

『2』加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

“二低”：『1』滤纸的边缘低于漏斗口『2』漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：『1』漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

『2』用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

『3』用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

（五）蒸发注意点：『1』在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

『2』当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸

发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

『3』热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石

『1』废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

『2』玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

『3』玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

『4』玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

『5』仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

〖One〗、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选取红磷

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差

『2』空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO〖Two〗、氮的氧化物）和烟尘等。近来计入空气污染指数的项目为CO、SO〖Two〗、NO〖Two〗、O3和可吸入颗粒物等。

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO〖Two〗、CH4等）

酸雨（NO〖Two〗、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

『4』气体制取与收集装置的选取△

发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性

『5』制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②**平铺在试管的底部：均匀受热

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

『6』氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

〖Seven〗、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

〖Nine〗、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应②都放热

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